Die Düngung verbreitet sich schnell unter den Landwirten. Die Düngung bezieht sich auf die Ausbringung von Düngemitteln in Wasser. Für die Herstellung der Düngungslösung fehlt es an Wasser, Dünger, Chemikalien, geeigneten Gefäßen und Instrumenten. Bei aller Einfachheit gibt es grundlegende Anforderungen, die eingehalten werden müssen, sonst wird unsere Arbeit nicht erfolgreich sein. Bei der Nährstoffanbautechnik müssen die für die optimale Entwicklung der Pflanzen notwendigen Stoffe in der richtigen Zusammensetzung und Konzentration zum richtigen Zeitpunkt in das Wurzelsystem der Pflanzen eingeführt werden. Dabei ist weder mehr noch weniger der ausgetragenen Salze gut für die Pflanzen und die Umwelt, da dies die Ertragsmenge und die Wirtschaftlichkeit des Anbaus reduziert. Deshalb ist eine genaue Messung und Regelung wichtig.
Qualitätsparameter für Wasser für die Nährlösung
Bei der Aquakultur (Hydrokultur) ist die Wasserqualität ein noch wichtigeres Kriterium. In diesem Fall gilt: Je weniger Salz im Wasser, desto besser. Einige Salze sind innerhalb eines Grenzwertes noch akzeptabel, aber es gibt auch Komponenten im Wasser, die sich negativ auf den Anbau auswirken.
Lassen Sie uns einige chemische und physikalische Parameter klären, die Nährlösungen charakterisieren. Nährlösungen sind wässrige Lösungen, deren Hauptbestandteile anorganische Salze und eine kleine Menge organischer Substanz sind. Organische Substanz ist in der Regel nur eine kleine Menge organischer Substanz, die im verwendeten Leitungswasser oder Brunnenwasser vorhanden ist und hat keinen ernsthaften Einfluss auf das Pflanzenwachstum, wenn es nicht ein Rückstand von Herbiziden ist.
Bei der Herstellung einer Nährlösung werden Düngemittel in Wasser gelöst. Düngemittel sind im Wesentlichen eine Mischung verschiedener Salze (ausgenommen Harnstoff), die sich bei der Auflösung in Wasser in Ionen aufspalten: positiv geladene Kationen (+) und negativ geladene Anionen (-). Die Ionen bewegen sich frei in der Lösung und leiten dadurch elektrischen Strom. Daher werden solche Lösungen auch als Elektrolytlösungen bezeichnet. Diese Eigenschaft ermöglicht es, die Ionenkonzentration in einer Lösung durch Messung der elektrischen Leitfähigkeit (EC-Messung) zu bestimmen. Die Leitfähigkeit einer Lösung hängt von der Konzentration der gelösten Salze, der Art der Ionen (z.B. Na+-Ionen und Ca2+-Ionen leiten den Strom nicht gleichmäßig) und der Temperatur (ein Grad Celsius erzeugt eine Erhöhung der Leitfähigkeit um etwa 2%, was ziemlich viel ist) ab. Der gemessene EC-Wert kann nicht sagen, welche Art von Salzen in der Lösung enthalten sind, da verschiedene Salzmischungen, die in Wasser gelöst werden, den gleichen EC-Wert aufweisen können. Wenn jedoch derselbe Dünger Tag für Tag in Wasser gelöst wird, um die Düngerlösung herzustellen, kann man aus der EC-Messung die genaue Menge erfahren, da sich der Anteil der Ionen (Salzanteil im Dünger) nicht ändert, sondern nur ihre Menge. Die chemische Wirkung (pH-Wert) der Elektrolyte kann je nach Anionen- und Kationentyp sauer (pH unter 7), neutral (pH=7) oder alkalisch (pH über 7) sein. Die chemische Wirkung der Elektrolyte hängt von der Konzentration der enthaltenen Anionen und Kationen ab.
Konzentration Einheiten und Berechnungen.
Die Menge der Salze in einer Lösung wird in Konzentrationseinheiten angegeben. Es gibt verschiedene Konzentrationseinheiten, daher ist es wichtig, die Umrechnungsmethoden zu kennen. Im Folgenden werden die Beziehungen zwischen den verschiedenen Konzentrationseinheiten aufgeführt.
1 % Lösung = 1g Salz in 100g Lösung = 1g Salz in 100ml Lösung = 1kg Salz in 100l Lösung = 10kg Salz in 1000l Lösung. In den obigen Ausdrücken wurde die Dichteänderung der Lösung nach dem Auflösen des Salzes nicht berücksichtigt. Dies ist bei niedrigen Konzentrationen der Lösung noch zulässig. Bei der Berechnung beachten Sie, dass 1 kg = 1000 g = 1000 000 mg und dass 1 m3 = 1000l = 1000 000ml. Die häufig verwendete Einheit ppm steht für 1 Teil pro Million, also entspricht 1 mg/kg = 1 mg/l = 1 g/m3.
Ein praktisches Beispiel
Ein Beispiel für die praktische Berechnung: Für die Nährlösung von Tomaten wird eine Lösung mit einer Kaliumkonzentration von 350 mg/l empfohlen. Wenn man eine solche Lösung aus Kaliumnitrat (KNO3) herstellen will, muss man noch berücksichtigen, dass das Salz neben Kalium auch Stickstoff- und Sauerstoffatome enthält.
Berechnen Sie die molare Masse von Kaliumnitrat (die Atommasse ist in der Tabelle angegeben):
M(KNO3) = 1×39 + 1×14 + 3×16 = 101 g/mol.
Wir verwenden diese Daten, um die Salzmenge zu berechnen, und denken (wie wir es in der Chemie gemacht haben):
101 g KNO3 enthalten 39 g Kalium, das heißt
101 mg KNO3 enthält 39 mg Kalium
Wir müssen X mg KNO3 nehmen, die 350 mg Kalium enthält, das heißt
X=350×101/39 =906 mg KNO3.
Um also die genannte Lösung herzustellen, müssen 906 mg Kaliumnitrat genommen und in einem Liter Wasser gelöst werden. Wenn 1000 Liter Lösung hergestellt werden, müssen 906 g (1 g = 1000 mg) Kaliumnitrat in einem Kubikmeter Wasser gelöst werden.
